Question

13．酸、堿、鹽是中學(xué)化學(xué)學(xué)習和研究的重要內(nèi)容
（1）熱水瓶永久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]可用稀鹽酸除掉，寫出稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）采用氨堿法生產(chǎn)純堿，主要流程如圖：

①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥．檢驗銨態(tài)氮肥的方法是取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態(tài)氮肥．
（3）蒸發(fā)海水得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟．

①加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇，溶液B中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，步驟④用到玻璃棒的作用是引流．
②固體X的成分是CaCO₃、BaCO₃、BaSO₄和Mg（OH）₂，請寫出生成Mg（OH）₂的化學(xué)方程式MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）在13.6g含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品中逐步加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，當加入100g稀鹽酸時，所得溶液的pH為7．求樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．
（2）①根據(jù)氨堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，注意條件和配平；
②銨態(tài)氮肥與堿混合加熱時能放出氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（4）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②銨態(tài)氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明銨態(tài)氮肥；故填：取少量樣品于試管中，加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，在試管口放一濕潤的紅色石蕊試紙，如果試紙變藍，說明是氨態(tài)氮肥．
（3）①加入過量Na₂CO₃溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；所以溶液B中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；過濾過程中玻璃棒的作用是引流；
②氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；故填：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；引流；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g．
設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106           73
x              7.3g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{7.3g}$
x=10.6g
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{10.6g}{13.6g}×100%$=78%．
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為78%．

點評 本題主要考查了選擇試劑、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的計算，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．