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16．將下列各組內的二種物質同時放入水中，能得到無色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOHB．K2SO4、BaCl2C．CuSO4、HClD．NaCl、KOH

分析 本題考查利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離出的離子重新結合生成沉淀時，溶液則不透明；如果溶液中存在有色離子，溶液則不無色，只有這兩個條件同時滿足才符合題意．

解答 解：A、FeCl3與KOH反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故A錯誤．
B、K2SO4與BaCl2，反應生成白色沉淀硫酸鋇，故B錯誤．
C、CuSO4與HCl結合雖然不產生沉淀，但銅離子在溶液中是藍色的，故C錯誤．
D、NaCl與KOH結合既不生成沉淀，又不存在有色離子，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了離子的共存和溶液的帶色問題，解題的關鍵是抓住無色透明的溶液就是物質間反應不會生成沉淀且離子在溶液中無色的溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．氧氣具有氧化性，它能跟木炭、硫、鐵等物質反應，生成二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．結合以下實驗裝置回答．

（1）儀器名稱：a集氣瓶；b水槽．
（2）實驗室用雙氧水制取收集一瓶干燥的氧氣，從圖一中選擇裝置，正確的連接順序為BC（用字母表示）．寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用10%的過氧化氫溶液配制5%的過氧化氫溶液制氧氣，其步驟為：①計算、②量取、③稀釋．
（3）某同學用A裝置制取氧氣時發(fā)現(xiàn)試管固定得太高，該同學應調節(jié)圖二中的旋鈕②（填“①”或“②”或“③”）．
（4）用圖一中的BC裝置制取收集CO2時，分液漏斗相對于長頸漏斗的突出優(yōu)點是可以控制反應的速度，CO2驗滿的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（5）為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如圖）的導管按氣流方向連接順序是C（選填字母）．

A．a→b→d→c    B．b→a→c→d   C．d→c→a→b   D．c→d→b→a．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱，a是試管，b是分液漏斗．
（2）若用B裝置制取氧氣，反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（NH3），同時得到氯化鈣和水．該反應的化學方程2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，應選用的發(fā)生裝置為A（填裝置編號）．
（4）收集氨氣時應選用D裝置，把收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無色酚酞試液的水槽中，觀察到集氣瓶內有大量紅色液體進入．根據(jù)上述信息總結出氨氣的性質有氨氣的密度比空氣小、氨氣極易溶于水形成氨水（回答兩條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，相關實驗裝置如下：

根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）寫出實驗中產生氫氣的化學反應方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，現(xiàn)要制取相對干燥的氫氣，請從A-E中選擇合適的裝置BE或BF（填字母）．
（2）有同學質疑以上方法制取的氫氣并不完全干燥，理由是稀硫酸中含有水，用稀硫酸制取的氫氣含有水蒸氣，其改進的方法是添加F裝置和藥品濃硫酸，此時氣體應從導管口a（填“a”或“b”）通入．
（3）若實驗中所用稀硫酸濃度為20%，則用濃度為80%的濃硫酸配置100g20%的稀硫酸，量取水時所用的量筒應選擇B（填序號）．   A．50mL   B．100mL     C．200mL
（4）實驗結束后，小艾同學對廢液的組成產生了興趣，廢液中的溶質可能情況：①只有硫酸鋅；②含有硫酸和硫酸鋅；為確定溶液的組成，小艾同學進行了相關實驗．在廢液中加入過量某金屬粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，且所得溶液為混合溶液，則猜想②正確，加入的金屬是鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．我市某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經過消防官兵現(xiàn)場處理，泄漏得到了控制．氫氟酸是氟化氫（HF）氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當氫氟酸少量泄漏時，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理．氫氟酸的化學性質與鹽酸相似，能與熟石灰[Ca（OH）2]發(fā)生中和反應生成氟化鈣（CaF2）和水．根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）氫氟酸的pH＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．為制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，某課外研究小組向實驗教師領取了下列儀器和藥品：

（1）寫出編號儀器的名稱①錐形瓶；⑥集氣瓶．要完成該實驗，他們還必須向實驗老師領取的儀器有鑷子、火柴和分液漏斗或長頸漏斗．
（2）實驗室制取CO2時發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）收集CO2時，他們如何檢驗CO2已收集滿？將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）本實驗的裝置也可以用來制取我們所熟悉的一種氣體是氧氣；
他們對實驗室制取CO2的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：
①取m g大理石粉末與足量的溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸反應；
②取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸反應；
③取m g大理石粉末與足量的溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸反應；
④取m g塊狀大理石與足量的溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸反應．
實驗現(xiàn)象：產生氣泡的快慢順序為③＞①＞④＞②．
實驗結論：影響大理石和鹽酸反應產生CO2快慢的因素有大理石的狀態(tài)和鹽酸的濃度．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．${\;}_{16}^{34}$S2-微粒中的質子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．雨、雪在形成和降落過程中可吸收、溶解空氣中SO2及氮氧化物等物質，形成了pH小于5.6的降水稱為酸雨．請回答下列有關酸雨的問題：
實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g
16.41.87.2
293.612.0
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，在下列提供的試劑（試紙）中宜取用D．
A．藍色石蕊試紙    B．紫色石蕊溶液  C．無色酚酞試劑    D．pH試紙
（2）已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6．通�？諝庵蠧O2的含量大于SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一．有同學想通過如圖實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定溶液的酸堿度，只要出現(xiàn)pH值小于5.6的實驗結果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與 CO2有許多化學性質是相似的．亞硫酸鈣（CaSO3）是白色、難溶于水但可溶于酸的固體．某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2溶液（如圖），觀察到沒有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生．則在以上過程中不可能發(fā)生的化學反應是A
A  SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl．
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C． Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
E．SO2+H2O═H2SO3．

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