7.胃酸過(guò)多會(huì)引起胃痛,治療方法是服用含有氫氧化鋁的藥物,其治療原理是(用化學(xué)方程式表示)A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O.醫(yī)生建議服用該藥物時(shí)要嚼服的理由是增大與胃酸的接觸面積.

分析 氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,然后依據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型,藥物嚼碎后服用,可增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率.

解答 解:氫氧化鋁可與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水,化學(xué)方程式為A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O,藥物嚼碎的目的是可增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
故答案為:
A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+3H2O; 增大與胃酸的接觸面積(或加快反應(yīng)速率或與胃酸充分反應(yīng)或嚼碎后服用療效快等,合理即可).

點(diǎn)評(píng) 解答時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,通過(guò)做題能讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與生活聯(lián)系密切,要學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,將知識(shí)應(yīng)用于生活.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.青蒿素化學(xué)式為C15H22O5,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.青蒿素由C、H、O三種元素組成
B.青蒿素由15個(gè)碳原子、22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成
C.青蒿素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15:22:5
D.青蒿素中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.按要求寫(xiě)出下列名稱或符號(hào).
①2個(gè)氧分子2O2     
②2N2個(gè)氮原子
③2個(gè)鈣離子2Ca2+     
④氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O.

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16.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng),并注明(1)、(2)反應(yīng)的基本類型.
(1)氫氣在空氣中燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、化合反應(yīng);
(2)過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳作用制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、分解反應(yīng);
(3)鎂條在空氣中燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO.

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2.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái),則使用的固體和液體可以是( 。
①石灰石和稀鹽酸     
②鎂和稀硫酸
③固體氫氧化鈉和水   
④過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳.
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.某銀白色固體A在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體B;如果把A放入稀鹽酸中,則生成淺綠色的溶液C和氣體D,把A投入藍(lán)色溶液E中,發(fā)現(xiàn)A表面覆蓋一層紅色物質(zhì)F,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A,B,D的化學(xué)式:AFe,BFe3O4,DH2
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;②A與稀鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;③A與E反應(yīng)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.

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19.CO2的用途:
(1)CO2常用于滅火,是利用它的不燃燒、不支持燃燒,密度比空氣大的性質(zhì).
(2)干冰用于大地食物儲(chǔ)運(yùn),人工降雨.
(3)CO2可用作氣體肥料,愿意是CO2可促進(jìn)農(nóng)作物光合作用.
(4)CO2用作工業(yè)原料,如生產(chǎn)尿素、汽水等.

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15.標(biāo)出下列離子的化合價(jià):
K+   Al3+    Cu2+    SO42-    O2-   F-    H-    PO43-

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下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

A. 氯化鈉 B. 水銀 C. 酒精 D. 氧氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案