下列溶液中，溶質是氣體的是


  1. A.
    稀鹽酸
  2. B.
    澄清石灰水
  3. C.
    濃硫酸
  4. D.
    CO2通入石灰水中恰好完全反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（1）在非金屬單質中，活潑性強的非金屬可以把活潑性弱的非金屬從溶液中置換出來．例如：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl   Br2+2NaI=I2+2NaBr  I2+Na2S=S↓+2NaI Cl2+2NaI=I2+2NaCl
（友情提示：K、Na極易與冷水發(fā)生置換反應生成堿和氫氣）
則下列方程式書寫正確的是
C
C

A．I2+2NaBr=2NaI+Br2    B.2Na+CuCl2=Cu+2NaCl
C．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓    D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
（2）“納米鐵”是具有很強活性其顆粒達到納米級的單質．“納米鐵”也可以通過置換反應制�。诟邷馗艚^空氣的條件下，以N2作保護氣，用氫氣還原氯化亞鐵可生成納米鐵，反應的化學方程式為
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
H2+FeCl2
 高溫 
.
 
Fe+2HCl
．
（3）根據(jù)下列微粒結構示意圖，回答下列問題：
①當n=10且為中性微粒時，該微粒為（寫元素符號）
Ne
Ne
．
②當10＜n＜18，且為二價陽離子，該微粒的名稱為
鎂離子
鎂離子
．
（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
①使y物質的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用下列方法是（填編號）
C
C
．
A．升高溫度，增加溶質，增加溶劑
B．降低溫度，增加溶質，增加溶劑
C．升高溫度，增加溶質，減少溶劑
D．降低溫度，增加溶質，減少溶劑
②t1℃時96gx的飽和溶液的質量分數(shù)為
20%
20%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于基礎實驗操作的敘述中錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

＜1＞生活中蘊含科學，留心處皆學問．請用下列序號填空：
①Na2CO3   ②CaO   ③NH4H2PO4   ④C6H12O6 ⑤氯化鈉   ⑥稀有氣體
（1）人體血糖含量的“糖”
④
④
；
（2）與水反應放熱可以煮雞蛋
②
②
；
（3）可作復合肥料
③
③
；
（4）侯氏聯(lián)合制堿法的主產(chǎn)品
①
①
；
（5）可用作保護氣的是
⑥
⑥
；
（6）常用作調味劑的是
⑤
⑤
．
＜2＞化學世界千變萬化，請完成下列問題（③、④兩題用化學方程式表示）：
（1）新鮮的蔬菜水果中含有的營養(yǎng)素主要是
維生素
維生素
和水；
（2）用洗潔精洗去餐具上的油污屬于
乳化
乳化
現(xiàn)象；
（3）用稀硫酸除去鐵銹（以Fe2O3表示）：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（4）汽車受到撞擊時，30毫秒內安全氣囊中NaN3分解為氮氣和鈉：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
＜3＞如圖是甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．
（1）當溫度為
30
30
℃時，甲和乙的溶解度相等；
（2）10℃時甲的溶解度為
20g
20g
，該溫度下甲的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為
1：6
1：6
；
（3）分別將50℃時甲、乙的飽和溶液降溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)甲
＞
＞
乙（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在老師指導下，進行了“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關”的實驗．請你幫助回答下列問題．（實驗均在20℃室溫下進行）
（1）“用過氧化氫和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．該操作過程中合理的排列順序是：檢驗裝置的氣密性→將水槽中待收集氣體的小試管注滿水→
③
③
→
①
①
→
②
②
（選填序號）．①待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣         ②旋緊連有導管的單孔膠塞
③向大試管內倒入適量過氧化氫再加入少許MnO2粉末用試管進行排水法集氣時，出現(xiàn)如圖所示的3種操作，其中合理的是
C
C
．
若要證明MnO2是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證MnO2在反應前后的化學性質和
質量
質量
是否改變．
（2）假設H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關．在兩瓶等體積6%的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 1 2
反應物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g紅磚粉 1g MnO2
時間（s） 152 35
由此得出的結論是
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關
．
（3）假設H2O2生成O2的快慢與不同質量分數(shù)的H2O2溶液有關．
在不同質量分數(shù)的H2O2溶液進行實驗．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗編號 1 2 3
H2O2溶液的溶質質量分數(shù) 5% 10% 20%
MnO2粉末用量（g） 0.2
收集到500mL氣體時所用時間（s） 205 80 9
反應后溶液的溫度（℃） 39 56 67
從實驗中得知該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），反應隨H2O2溶液的質量分數(shù)的增加反應后液體溫度逐漸
升高
升高
（填“升高”或“降低”）．H2O2溶液的質量分數(shù)是怎樣影響反應快慢？
在相同條件下，過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)越大，反應速率越快
在相同條件下，過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)越大，反應速率越快
．
（4）還有哪些因素可能影響該反應快慢？
請說出你的一個猜想：
其他條件不變時，改變此反應的溫度，可影響此反應的速率
其他條件不變時，改變此反應的溫度，可影響此反應的速率
．

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科目：初中化學 來源： 題型：022

從分散系的角度看，溶液屬于其中的一種分散系．在分散系中并沒有限定相互分散物質的狀態(tài)，所以溶液中的溶質和溶劑可以是氣、液、固中的任何一種．請按下列要求舉出一些溶液的實例．

(1)溶質是固體的溶液：____________；

(2)溶質是液體的溶液：____________；

(3)溶質是氣體的溶液：____________；

(4)溶劑不是水的溶液：____________；

(5)溶劑是氣體的溶液：____________．

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