20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
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2Fe2O3+8SO2；②SO2轉化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
 
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（2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質(zhì)．生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式
 
．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是
 
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（4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：
 
．
分析：根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學方程式，根據(jù)反應類型可以判斷物質(zhì)的化學式．
解答：解：（1）氧化鐵是煉鐵的一種原料．故填：作為煉鐵原料．
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
（3）二氧化硫和氧氣反應能生成三氧化硫．故填：O2
二氧化硫通入氯氣的水溶液中反應生成鹽酸和硫酸，化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及其如何判斷物質(zhì)的化學式等方面的內(nèi)容．可以依據(jù)題干提供的信息結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
燃燒
.
 
2Fe2O3+8SO2．②SO2轉化為SO3．③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）流程①中形成的爐渣如何進行再利用
 
．
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質(zhì)，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
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（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）
 
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（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會
 
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（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2 轉化為SO3
③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關問題：
（1）如何利用流程①中形成的固體剩余物：
 
．
（2）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質(zhì)．生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出此反應的化學方程式
 
．
（3）第②步反應是一個化合反應，請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是
 
．
（4）將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應，生成兩種常見的酸，請完成下列化學方程式：Cl2+SO2+2H2O
 
+2HCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦
 
FeS2+
 
O2
 燃燒 
.
 
 
Fe2O3+
 
SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3．請回答相關問題：
（1）請你完成①的化學方程式
（2）生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排人大氣中，這會造成對環(huán)境的污染．SO2也是一種酸性氧化物，具有與C02相似的化學性質(zhì)，有人設計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設計一個簡單實驗證明這一結論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）答：
 

．
（4）若將一定量的SO2通人蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 點燃 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；②SO2 轉化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3；
請回答相關問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學方程式表示）：
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
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（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的
氧氣
氧氣
、
水
水
 共同作用的結果，請你提出一條保護鐵、防止鐵生銹的方法
噴漆、涂油
噴漆、涂油
．
（3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學性質(zhì)．生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設計用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應生成Ca SO3和水；請寫出此反應的化學方程式
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
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