Question

將20g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液234g．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：要知道10%的溶液234g 中溶質(zhì)是氯化鈉：234g×10%=23.4g，由方程式氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，算出氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量═氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量加上水的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80              117
x        y               234g×10%
根據(jù)

95

117

=

x

234g×10%

解得x=

95×234g×10%

117

=19g
根據(jù)：

80

117

=

y

234g×10%

解得y=

80×234g×10%

117

=16g
加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g

16g+234g×(1-10%)

×100%=7.1%
答：氯化鎂的質(zhì)量為19g，氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．
故答案為：（1）19g；（2）7.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，要根據(jù)氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶液中溶劑的質(zhì)量，因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有水生成，所以反應(yīng)后溶劑質(zhì)量就是反應(yīng)前溶劑質(zhì)量．