Question

【題目】一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3。某研究小組設(shè)計如下實驗裝置測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應(yīng)為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物。）

回答下列問題：
（1）小蘇打在生活中的一種用途是。
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO2g。
（3）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出詳細(xì)的計算過程）
（4）D裝置的作用是；某同學(xué)通過測定B裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量計算出樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏大，可能的原因是。

Answer 1

【答案】
（1）做發(fā)酵粉、加工面點、治療胃酸過多等
（2）2.2
（3）84.0%
（4）防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入C裝置影響測量結(jié)果（答到防止空氣中CO2進(jìn)入即可）,樣品不干燥（或裝置中有水蒸氣）
【解析】(1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是一種鹽，因能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，在日常生活中常用來做發(fā)酵粉、加工面點、治療胃酸過多等；(2)碳酸氫鈉分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中濃硫酸吸收水氣，堿石灰吸收CO2，則反應(yīng)中生成的CO2質(zhì)量為302.2g-300.0g=2.2g；(3)設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量為x，則

2NaHCO3 Na2CO3 +	CO2↑+ H2O
168	44
x	2.2g

= ，解得：x=8.4g，

故樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=84%；(4)D裝置盛放的堿石灰是防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入C裝置影響測量結(jié)果；B裝置中濃硫酸吸收反應(yīng)中生成的水，計算出樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際值偏大，說明吸收的水量偏大，可能原因是樣品不干燥(或裝置中有水蒸氣)。

根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以受熱分解生成二氧化碳；根據(jù)化學(xué)方程式計算分析，利用方程式進(jìn)行計算時，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對質(zhì)量比，再從題中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對質(zhì)量比與實際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。