將50g含雜質(zhì)20%的石灰石樣品(雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng),也不含鈣),高溫煅燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則生成CaO的質(zhì)量約為

A.32.4g B.22.4g C.12.7g D.40 g

C

【解析】

試題分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的總質(zhì)量,鈣元素的質(zhì)量=50×(100-20)%×40/100×100%=16克,剩余固體的質(zhì)量=16÷40%=40克,所以生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量為=50-40=10克,根據(jù)化學方程式進行計算求得生成CaO的質(zhì)量為12.7克。故選C.

考點:質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學方程式的簡單計算

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