鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，若要制得96 g鈦，計(jì)算至少需要鎂的質(zhì)量。

96g

解析試題分析：解：設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。
TiCl4 +  2MgTi  +  2MgCl2
     48
x         96 g

x =" 96" g
答：至少需要鎂的質(zhì)量為96 g。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

“輕鈣”是一種顆粒極細(xì)、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當(dāng)?shù)刎S富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B，該反應(yīng)屬于_____________（填基本反應(yīng)類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘?jiān)赡芎形礋傅氖沂�。技術(shù)人員用鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，觀察到                  ，證明殘?jiān)泻惺沂?br />（4）工廠技術(shù)人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，在生成碳酸鈣的同時(shí)還可得到氫氧化鈉。請(qǐng)通過計(jì)算求：利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時(shí)，能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為                  。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
（4）該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后，對(duì)充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質(zhì)：                          （填化學(xué)式）。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程，計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑的商品標(biāo)簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補(bǔ)鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請(qǐng)你根據(jù)以上標(biāo)標(biāo)簽信息完成下列計(jì)算
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為    克。
（2）小紅同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)。)求：
① 生成二氧化碳的質(zhì)量
② 通過計(jì)算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實(shí)[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸鋅混合溶液，其中含硫酸鋅12．1g．向燒杯中逐漸加入鋅粒，放出氣體質(zhì)量與加入鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）m=_________（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

鈣元素是人體必須的元素，如果從食物中攝取不足，醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”。
（1）醫(yī)生建議“補(bǔ)鈣”是指補(bǔ)鈣　          　（填“元素”或“單質(zhì)”或“原子”）
（2）碳酸鈣中碳元素的化合價(jià)為　              　。
（3）為測定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取15克的樣品放在燒杯里，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（其他成分不含鈣元素、不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生氣體為4.4g。
①判斷所取樣品已完全反應(yīng)的現(xiàn)象為　                 　；
②該補(bǔ)鈣劑樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)用計(jì)算過程來表示，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸146g．（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）
試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：Cu2（OH）2CO3～222  
HCl～36.5    CuCl2～135     CO2～44     H2O～18）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳�，F(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸。
則（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一塊質(zhì)量為20克的銅鋅合金，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，共生成0.4g氫氣，求該銅鋅合金中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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