Question

【題目】向10g碳酸鈉和碳酸鈣的混合物中加入100g稀鹽酸，反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)，生ag氣體，則下列結(jié)論合理的是（ ）
A.氣體a的質(zhì)量可能等于4.4g
B.氣體a 的質(zhì)量一定小于4.1g
C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于105.6g
D.稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈉時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為x、鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m

Na2CO3+	2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	44
10g	m	x

解得：x≈4.15g

解得m=6.89g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =6.89%；

設(shè)10g物質(zhì)全部為碳酸鈣時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m

Ca2CO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	Y

解得y=4.4g

解得n=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： =7.3%

通過(guò)以上計(jì)算可知：

生成二氧化碳質(zhì)量應(yīng)在4.4g與4.15g之間．故AB錯(cuò)；

由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量在10+100g﹣4.15g=105.8g與10g+100g﹣4.4g=105.6g之間，不會(huì)等于105.6g，故C錯(cuò)誤．

鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在8.89%與7.3%之間，一定小于7.3%，故D對(duì)．

答案：D

【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．