將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為______g。
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為   ___   g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(1)9.5；
(2)5.8；
(3)解：設(shè)所加20gNaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為x
MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
   95            80
   9.5g           x

∴x＝8（g）
∴所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝40%.
答：所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.

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    （1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
    9.5
    9.5
    g．
    （2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為
    5.8
    5.8
    g
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    （1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為　   　g．

    （2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為　   　g

    （3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

     

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

    將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。

    （1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為      g。

    （2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為     g

    （3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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    將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
    （1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為______g．
    （2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為______g
    （3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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