【題目】某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），試計算：
（1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為t；
（2）如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液（主要成分為NaOH），恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

【答案】
（1）0.98
（2）解：設(shè)廢堿液中NaOH的質(zhì)量為x

H2SO4+

2NaOH═Na2SO4+2H2O

98

80

0.98t

x

解得：x=0.8t

廢堿液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)： =4%


【解析】解：（1）該9.8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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