Question

認真閱讀下表內(nèi)容并仔細思考，下列敘述正確的是

	恒溫蒸發(fā)10g水	恒溫蒸發(fā)10g水	再降溫至50℃
60℃的甲物質(zhì)的溶液A	無晶體析出，得溶液A1	析出5g晶體，得溶液A2	析出一定量晶體，得溶液A3
60℃的乙物質(zhì)的溶液B	析出2g晶體，得溶液B1	析出2g晶體，得溶液B2	析出一定量晶體，得溶液B3
60℃的丙物質(zhì)的溶液C	無晶體析出，得溶液C1	無晶體析出，得溶液C2	無晶體析出，得溶液C3

1. A.

   若將A溶液一次性恒溫蒸發(fā)20g水，則析出晶體5g

2. B.

   若將B₂溶液再恒溫蒸發(fā)10g水，則析出的晶體質(zhì)量大于2g

3. C.

   C₁、C₂、C₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同

4. D.

   B₁與B₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，C₂與C₃也相同

Answer 1

AD
分析：A、開始恒溫蒸發(fā)沒有析出晶體說明原溶液不飽和，分兩次各蒸發(fā)掉10g水時與一次蒸發(fā)20g水的效果是相同的．
B、因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，故原溶液是飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)10g水也會析出2g晶體．
C、變化過程中晶體未析出溶劑減小是濃縮過程．
D、對B來說因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，故原溶液是飽和溶液，變化后溶液還是此溫度下的飽和狀態(tài)，由C₂變成C₃溶液本身未發(fā)生變化，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變．
解答：A、開始恒溫蒸發(fā)沒有析出晶體說明原溶液不飽和，分兩次各蒸發(fā)掉10g水時與一次蒸發(fā)20g水時析出的晶體質(zhì)量是相同的，故此選項正確．
B、因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，固原溶液是飽和溶液，因此恒溫蒸發(fā)水的質(zhì)量相同時析出的晶體質(zhì)量相等，也會析出2g晶體，故此選項錯誤．
C、變化過程中晶體未析出溶劑減小是濃縮過程，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會升高，故此選項錯誤．
D、對B來說因兩次蒸發(fā)的10g水時析出的晶體質(zhì)量相等，固原溶液是飽和溶液，變化后溶液還是此溫度下的飽和狀態(tài)，故溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，由C₂變成C₃溶液本身未發(fā)生變化，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，故此選項正確．
故選A、D
點評：此題是對溶液知識的考查，解決的重點是分清溶液變化時的狀態(tài)，理清解題時的思路，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析能力的好題．