Question

（2012?海珠區(qū)一模）某課外活動小組的同學為測定一瓶BaCl₂溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做了以下實驗，請回答有關(guān)問題：
（1）從試劑瓶中取出10gBaCl₂溶液于一個潔凈的燒杯中．
（2）用膠頭滴管向燒杯中滴加AgNO₃溶液，直至

不再產(chǎn)生白色沉淀

為止，反應的化學方程式為

BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

；滴加AgNO₃溶液時，滴管要保持

懸空放在燒杯的正上方

，不要接觸器壁，用畢立即用蒸餾水清洗干凈．
（3）右圖所示的過濾裝置有兩處明顯的錯誤，請用文字敘述加以改正．

應該用玻璃棒引流

；

漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

．用改正后的裝置對（2）中的混合物進行過濾．
（4）把過濾得到的沉淀物移到蒸發(fā)皿中加熱蒸干，充分干燥后稱量，沉淀物的質(zhì)量是2g，則BaCl₂溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

14.5%

（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)題目給出的信息：氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，因此直到不再產(chǎn)生白色沉淀時，氯化鋇完全反應；滴加AgNO₃溶液時，滴管要保持懸空放在燒杯的正上方；過濾的過程中，要注意“一貼、二低、三靠”；有關(guān)的計算要準確．

解答：解：（2）氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，因此直到不再產(chǎn)生白色沉淀時，氯化鋇完全反應；滴加AgNO₃溶液時，滴管要保持懸空放在燒杯的正上方；故答案為：不再產(chǎn)生白色沉淀；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；懸空放在燒杯的正上方；
（3）過濾的過程中，要注意“一貼、二低、三靠”；因此圖中的錯誤改正為：應該用玻璃棒引流；漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁；故答案為：應該用玻璃棒引流；漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁；
（4）設(shè)BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x
    BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
    208          287
   10g?x         2g   

208

10g?x

=

287

2g

   x≈14.5%
故答案為：14.5%

點評：本考點考查了鹽的化學性質(zhì)、過濾的原理、化學方程式的書寫和有關(guān)的計算等，鹽的化學性質(zhì)有四個：鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應．有關(guān)的計算要準確，此考點主要出現(xiàn)在實驗題和計算題中．