Question

請回答下列問題：
（1）常見的酸有鹽酸、硫酸等．在它們的水溶液里由于存在有相同的

H⁺

離子（填符號），因此，它們有很多相似的化學性質，如：

都能與活潑的金屬反應

等（寫一條即可）；
（2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等．氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑，如干燥

O₂

等氣體；氫氧化鈣可用石灰石為原料反應制得，化學方程式為：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸雨對環(huán)境會產(chǎn)生極大的危害．現(xiàn)有一瓶酸雨樣品，要獲取它的酸堿度，應如何操作？

將待測液滴在pH試紙上，而后與標準比色卡對照，并讀出樣品的pH數(shù)值

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)酸的共性以及共性原因分析解答即可；
（2）依據(jù)干燥劑的使用要求以及利用石灰石為原料制取氫氧化鈣的原理解答即可；
（3）根據(jù)酸堿度的測量一般使用pH試紙以及正確的使用方法分析解答即可；

解答：解：（1）酸具有共性的原因是所有的酸在電離時均能電離出氫離子，而酸的共性主要有與指示劑、活潑金屬、堿、鹽以及金屬氧化物的反應；
（2）堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，所以氫氧化鈉固體不能做二氧化碳或二氧化硫等的干燥劑，可以用來干燥氧氣、氫氣和一氧化碳等氣體，石灰石為原料制取氫氧化鈣的過程為①碳酸鈣的高溫分解；②氧化鈣與水的反應，其方程式分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）常用的測量溶液酸堿度的方法是采用pH試紙，所以測量酸雨的酸堿度的方法是：將待測液滴在pH試紙上，而后與標準比色卡對照，并讀出樣品的pH數(shù)值即可；
故答案為：（1）H⁺；都能與活潑的金屬反應；（2）O₂；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）將待測液滴在pH試紙上，而后與標準比色卡對照，并讀出樣品的pH數(shù)值；

點評：此題是一道多點知識考查題，主要與酸以及酸堿性等知識有關，屬基礎性知識考查題．