Question

7．請分析下列方程表示的反應：
①Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O   ③KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O
（1）在上述反應中，堿溶液與CO₂反應的規(guī)律是生成鹽和水．
（2）根據(jù)上述反應規(guī)律，請寫出Ba（OH）₂溶液與CO₂反應的化學方程式Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時，為避免藥品浪費，應該先取樣后再通過CO₂氣體，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂氣體，通常選用NaOH溶液而不選Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂兩種固體物質在水中的溶解度不同．
（5）做硫在空氣中燃燒的實驗時，若將集氣瓶底部的水換成等體積的NaOH溶液來吸收有毒的SO₂效果會更好，該反應的化學方程式可表示為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①②③堿溶液與二氧化碳反應的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，據(jù)此進行分析解答．
（2）由氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應反應生成碳酸鈣沉淀，進行分析解答．
（3）由反應②③，結合反應的現(xiàn)象進行分析解答．
（4）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣在水中的溶解度進行分析．
（5）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）①②③堿溶液與二氧化碳反應的生成物分別是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水，碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸鉀和水均是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽；故堿與二氧化碳反應的規(guī)律是都生成鹽和水．
（2）堿與二氧化碳反應生成鹽和水，則Ba（OH）₂與CO₂反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（3）氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，因此用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時，為避免藥品浪費，應該先取樣后再通過CO₂氣體，能觀察到有白色沉淀生成的是氫氧化鈣溶液．
（3）由反應②③，二氧化碳與氫氧化鈉溶液能反應，但無明顯變化；與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，則用CO₂鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣溶液．
（4）若除去CO中混有的CO₂氣體，通常選用NaOH溶液而不選Ca（OH）₂溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）₂兩種固體物質在水中的溶解度不同．
（5）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式可表示為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
故答案為：（1）鹽；（2）Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；（3）氫氧化鈣；（4）溶解度；（5）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評 本題難度不大，掌握堿的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．