Question

KNO₃和NaCl 是初中化學中重要的化合物．
（1）使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是______．
（2）KNO₃固體中混有少量NaCl 固體，可用______ 方法提純KNO₃固體．
（3）在30℃時，將40gNaCl固體加入100g水中，仍有3.7gNaCl固體未溶解，則30℃時NaCl的溶解度為______．
（4）KNO₃ 是農(nóng)業(yè)上常用的復合肥，能促進植物莖、葉生長茂盛，還是可以增強抗病蟲害和抗______ 能力等功能．
（5）實驗室需用100g 20%的KNO₃ 溶液，現(xiàn)提供足量藥品，KNO₃固體、水，40g15%的 KNO₃溶液，請你用上述藥品設計兩種配制方法，請說明所選藥品及質(zhì)量①______；　 ②______．

Answer 1

解：（1）蒸發(fā)溶劑和加溶質(zhì)都能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海幌跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會使硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀的不飽和溶液會變成飽和溶液；
（2）由硝酸鉀、氯化鈉的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以，當硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是：降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液；
（3）30℃時，將40gNaCl固體投入到100g水中，且有3.7g沒溶解，說明30℃時100g水中最多溶解36.3g氯化鈉，所以30℃時NaCl的溶解度為36.3g；
（4）鉀肥能促進植物莖、葉生長茂盛，還是可以增強抗病蟲害和抗倒伏的能力；
（5）解：①配制100g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液需要硝酸鉀的質(zhì)量=100g×20%=20g，則需要水的質(zhì)量=100g-20g=80g；可以直接稱20g硝酸鉀、量取80mL水，混合溶解所得溶液即為所需配制的溶液；
②40g質(zhì)量分數(shù)為15%硝酸鉀溶液中硝酸鉀質(zhì)量=40g×15%=6g，因此，可取40g15%的溶液再加20g-6g=14g硝酸鉀和100g-40g-14g=46g（合46mL）水進行配制；
故答案為：（1）加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降溫）；（2）降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液；（3）36.3g；（4）倒伏；（5）20g硝酸鉀 80g水；40g15%硝酸鉀溶液 14g硝酸鉀，46g水．
分析：（1）運用蒸發(fā)溶劑和加溶質(zhì)都能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大受溫度影響較大降低溫度會使硝酸鉀的溶解度減小，硝酸鉀的不飽和溶液會變成飽和溶液解答；
（2）根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析提純的方法；
（3）根據(jù)溶解度定義分析：一定溫度下，100g溶劑中最多溶解的該溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）根據(jù)鉀元素對作物的作用分析：能促進植物莖、葉生長茂盛，還是可以增強抗病蟲害和抗倒伏等；
（5）根據(jù)所需配制的溶液計算出配制時所需要溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，然后利用所提供的藥品設計不同的配制所需溶液的方法．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的定義及根據(jù)溶解度分析物質(zhì)分離的方法，知道由不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法等；在進行有關溶液的計算時要抓住關鍵點：配制需要20g硝酸鉀和80g水，只要設法滿足這一要求，所設計的方案就是可行的．