Question

某化學興趣小組同學為了探究酸和堿的反應，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸．
（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，該反應屬于

 

反應．
（2）隨著稀鹽酸的不斷滴入，反應開始的一段時間里溶液的溫度逐漸升高，原因是

 

；
（3）如何判斷此反應已恰好完全進行？
小紅說：在實驗后所得溶液中滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液顏色沒有變化，則反應恰好完全進行；
小文說：在氫氧化鈉溶液中預先滴入幾滴無色酚酞試液，然后再加入稀鹽酸，若溶液顏色剛好變成無色，則反應恰好完全進行；
你認為他們的說法，不正確的是

 

，理由是

 

．
（4）小鳳在她的實驗過程中發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是

 

．

Answer 1

考點：中和反應及其應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，可以據(jù)此解答該題．
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低，可以據(jù)此解答；
（3）酚酞遇到酸性和中性溶液時都不會變色，可以據(jù)此解答該題；
（4）根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小來解答該題．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應屬于復分解反應，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═H₂O+NaCl；
（2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量，等反應完全后不再放熱，而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低；
（3）酚酞遇到中性和酸性溶液都不會變色，所以僅通過向反應后的溶液滴加酚酞后溶液不變色來判斷反應是不合適的，故小紅的說法錯誤；
（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以觀察到有氣泡冒出，可能是溶解在溶液中的空氣受熱逸出；
故答案為：（1）NaOH+HCl═H₂O+NaCl；復分解（或中和）；
（2）中和反應要放出熱量；
（3）小紅；如果鹽酸過量，加入酚酞試液，溶液也不變色；
（4）NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳變質生成了碳酸鈉．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識．然后結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．