Question

【題目】某同學(xué)查資料得知，實驗室常用電石(主要成分CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔(C2H2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng))。在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

（提出問題） 濾液中的成分是什么？

（猜想與假設(shè)） 猜想一：NaOH、Na2CO3

猜想二：NaOH

猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

你的猜想：________________。

（討論與交流） 同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認為猜想____是錯誤的，因為__________________。

為了驗證猜想，同學(xué)進一步進行實驗驗證。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	取少量濾液于試管中，向其中加入過量_______	無氣泡冒出	猜想一不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量的碳酸鈉溶液	________	你的猜想成立，反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為____________

（拓展延伸） 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應(yīng)后，可預(yù)測能夠觀察到的現(xiàn)象是________。

Answer 1

【答案】 NaOH Ca(OH)2 三 Na2CO3與Ca(OH)2不能共存 稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 產(chǎn)生大量氣泡，并產(chǎn)生藍色沉淀

【解析】根據(jù)題目信息可知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是NaOH；可能存在的溶質(zhì)是Ca(OH)2和Na2CO3；所以我的猜想是：NaOH和Ca(OH)2；【討論與交流】 同學(xué)們經(jīng)過討論后一致認為猜想三是錯誤的，因為Na2CO3與Ca(OH)2不能共存；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，故取少量濾液于試管中向其中加入過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生說明猜想一不成立；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若猜想三成立，則有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；【拓展延伸】電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，氫氧化鈣和氯化銅反應(yīng)會生成藍色的氫氧化銅沉淀，若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應(yīng)后，可預(yù)測能夠觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，并產(chǎn)生藍色沉淀。