3．課本上有8個(gè)“基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)”，以提升同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ韵聰⑹稣_的是（　�。�
A．“酸與堿的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，將實(shí)驗(yàn)廢液直接倒入下水道
B．“溶液的酸堿度”實(shí)驗(yàn)中，將pH試紙伸入溶液中測定酸堿度
C．“二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸代替稀鹽酸
D．“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱

分析 A、根據(jù)酸堿性廢液對環(huán)境有害，進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)能濃鹽酸具有揮發(fā)性，進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、酸堿性廢液對環(huán)境有害，“酸與堿的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)中，不能將實(shí)驗(yàn)廢液直接倒入下水道，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，會導(dǎo)致生成的二氧化碳的不純凈，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．
D、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說法正確．
故選：D．

點(diǎn)評 本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．小明從2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是一氧化碳和氧氣；②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)保持不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為7：8，其中正確的信息是（　　）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖是對生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A是常見的堿，寫出A的化學(xué)式：NaOH
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：①2Na+2HCl═2NaCl+H2↑；②Na2O+2HCl═2NaCl+H2O
（3）氯化鈉溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、H2O（填微粒符號）
（4）反應(yīng)③、④、⑤、⑥能夠進(jìn)行的原因是生成水、水和二氧化碳?xì)怏w、水和二氧化碳?xì)怏w、硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子符號正確的是（　�。�
A．Mg2+B．Mg+2C．Mg2-D．Mg-2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用化學(xué)符號表示：兩個(gè)硝酸根離子2NO3-地殼中含量最多的金屬元素Al；三個(gè)氮分子3N2； 氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．室溫時(shí)，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（　　）
A．還是飽和溶液B．變成不飽和溶液了
C．硝酸鉀質(zhì)量沒變D．硝酸鉀和水的質(zhì)量沒變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

15．鋼鐵產(chǎn)生是我國的支柱產(chǎn)業(yè)之一，選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要．甲、乙兩組同學(xué)對某鋼鐵廠所購進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進(jìn)行測定．（假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行，赤鐵礦粉中雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應(yīng)）
（1）甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵粉，采用如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是氫氧化鈉濃溶液．
③可以通過下面不同的方法計(jì)算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量：
方法一：稱量反應(yīng)前后A裝置的總質(zhì)量，計(jì)算出F2O3的含量；
方法二：稱量反應(yīng)前后B裝置的總質(zhì)量，得出反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，計(jì)算出Fe2O3的含量．
（2）乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾（填一個(gè)操作名稱）后立即稱量．根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計(jì)算出Fe2O3的含量．
（3）甲、乙兩組同學(xué)通過相互比較后對各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評價(jià)．
方案優(yōu)點(diǎn)
甲組可以用兩種方法計(jì)算Fe2O3的含量
乙組不用加熱，節(jié)能環(huán)保且操作簡單，安全系數(shù)高

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室久盛石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁常附有一層白色污漬（白膜）寫出其形成的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．要清除此污漬，可采用的方法是加稀鹽酸（填寫該試劑的名稱），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要包括：生活中的化學(xué)知識；研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)．

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