小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金),包裝說(shuō)明如圖,他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn),他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 g。
(2)通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
⑴ 0.2 (1分) ⑵ 67.5%<70% 不相符合 (2分)⑶ 16.1%(2分)
(3)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.1g /{113.5g-(20g-6.5g) }×100%=16.1%
【解析】(1)由于黃銅中鋅與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,因此反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小,減小的質(zhì)量即為產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量;
(2)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(黃銅質(zhì)量20g-鋅的質(zhì)量)/黃銅的質(zhì)量20g ×100%,解決問(wèn)題需要根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出鋅的質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=生成硫酸鋅的質(zhì)量 /(燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量113.5g-黃銅中銅的質(zhì)量 )×100%,需要計(jì)算反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量.
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣=20g+93.7g-113.5g=0.2g
(2)設(shè)Zn質(zhì)量為x,ZnSO4質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65 /x =161 /y =2 /0.2 x=6.5g y=16.1g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20g-6.5g) /20g ×100%=67.5%
因?yàn)?7.5%<70%,所以與包裝說(shuō)明不相符
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2011屆江蘇省無(wú)錫市濱湖區(qū)九年級(jí)4月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題
小強(qiáng)家有一包黃銅(銅、鋅合金),包裝說(shuō)明如圖,他對(duì)包裝說(shuō)明上的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生了疑問(wèn),他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。
(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 g。
(2)通過(guò)計(jì)算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:江蘇省月考題 題型:計(jì)算題
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