Question

鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。

（一）鈣的廣泛用途

（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_____。（選填序號，下同）

a．單質(zhì) b．元素 c．原子

（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為___________。

（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是____。

a．無機(jī)材料 b．合成材料 c．復(fù)合材料

（二）輕質(zhì)CaCO3的制備

某實(shí)驗(yàn)小組利用石灰石殘渣（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：

（1）反應(yīng)Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)Ⅲ中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表。你認(rèn)為反應(yīng)Ⅲ在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是______。

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是____________________；

K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列________洗滌劑（填字母編號）。

A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液

（三）CaSO4•xH2O成分測定

上述流程中分離所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。實(shí)驗(yàn)小組為了測定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

名稱	濃硫酸	堿石灰
實(shí)驗(yàn)前	100.00	100.00
實(shí)驗(yàn)后	103.60	102.20

【資料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃時分解完全。

（1）CaSO4•xH2O的質(zhì)量為_____。

（2）x的值___________。

（四）CaSO4•xH2O的性質(zhì)探究

CaSO4•xH2O受熱會逐步失去結(jié)晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4•xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如下圖所示。

(1)0～T1固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是_____________。

(2)G點(diǎn)固體的化學(xué)式是_________。

(3)將T2～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應(yīng)后的固體為氧化物，則則H～I(xiàn)段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；m=______。

Answer 1