18．生活中處處有化學(xué)，下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　�。�
A．焦炭可以用于冶煉金屬B．石墨可做電極
C．金剛石用于裁玻璃D．稀有氣體用于霓紅燈

分析 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等．焦炭可以用于冶煉金屬是利用焦炭的還原性，屬于化學(xué)性質(zhì)；石墨可做電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；金剛石用于裁玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)；稀有氣體用于霓紅燈是利用稀有氣體通電后發(fā)光，屬于物理性質(zhì)．

解答 解：A、焦炭可以用于冶煉金屬是利用焦炭的還原性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項正確；
B、石墨可做電極是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；
C、金剛石用于裁玻璃是利用金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤；
D、稀有氣體用于霓紅燈是利用稀有氣體通電后發(fā)光，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；
故選A；

點評 本考點考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)碳、石墨、金剛石和稀有氣體的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進行應(yīng)用，本考點的基礎(chǔ)性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用過氧化氫制取氧氣時，要提前向錐形瓶中放入少量的二氧化錳，這樣可以加快過氧化氫的分解速度．二氧化錳在這一反應(yīng)中是（　�。�
A．催化劑B．反應(yīng)物C．氧化劑D．生成物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖為用排水法收集的一瓶無色氣體，正放在實驗臺上，請你推測該氣體的物理性質(zhì)A、C（填序號）
A．難溶于水  B．易溶于水    C．密度比空氣大   D．密度比空氣小．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出能實現(xiàn)下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達式
（1）無色液體與黑色固體混合生成助燃性氣體：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（2）暗紅色固體在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同學(xué)們填寫的“畢業(yè)登記研表”需要長期保存，因此填寫時必須使用（　�。�
A．鉛筆B．碳素筆C．圓珠筆D．紅墨水筆

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）
A．2L一氧化碳與1L氧氣完全反應(yīng)生成3L二氧化碳
B．lg硫與lg氧氣恰好完全反應(yīng)可生成2g二氧化硫
C．100g干冰完全汽化成100g氣體
D．lg氫氣在lg氧氣中點燃后生成2g的水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．小希同學(xué)在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律時．回憶老師做的以下四個演示實驗．

（1）在實驗Ⅰ中，錐形瓶底部鋪少量細沙，這樣做的目的是防止錐形瓶底部炸裂．玻璃管上的小氣球的作用是緩沖作用，防止氣體膨脹（防止瓶內(nèi)壓強增大，將膠塞沖出）；
（2）在實驗Ⅱ中，該反應(yīng)的方程式是產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中；
（3）在試驗Ⅲ中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后天平指針向右偏轉(zhuǎn)，該反應(yīng)遵守（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律，理由是產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，只要是化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律；
（4）實驗Ⅳ中鎂條完全燃燒后．稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體反而比反應(yīng)前鎂條還輕，其原因可能是部分氧化鎂以白煙的形式跑到空氣中去了（寫出其中一條）；
（5）小希對上述四個實驗進行分析，他認為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，在裝置設(shè)計方面應(yīng)注意做到裝置密閉．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物．在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）寫出氫氧化鋰的一條物理性質(zhì)白色或固體或辣味或易溶于水；
（2）下表是部分物質(zhì)的溶解性表．運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式CuSO4或Cu（NO3）．

陰離子
陽離子		OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的用途，主要利用物理性質(zhì)的是（　�。�
A．稀有氣體制作電光源B．氫氣用作燃料
C．氮氣用作保護氣D．氧氣用于煉鋼

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同步練習(xí)冊答案