Question

13．小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液pH為2，取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是CaCl₂和HCl（寫化學式）；
（2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）CD段pH上升的原因是加入Na₂CO₃溶液增多PH升高．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分分析；
（2）碳酸鈉的化學性質(zhì)回答，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)制二氧化碳反應(yīng)結(jié)束后殘留物的成分，以及碳酸鈉的化學性質(zhì)回答，注意碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)后才能再與氯化鈣反應(yīng)；
（4）根據(jù)碳酸鈉的水溶液呈堿性回答．

解答 解：（1）A處殘留液的pH為2，說明溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，加入碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應(yīng)生成顯中性的氯化鈉，溶液的PH會逐漸升高，殘留液中除了有鹽酸外，還有石灰石與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣，故A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是氯化鈣和鹽酸．
（2）AB段是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，故現(xiàn)象是有氣泡冒出．
（3）塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液后，碳酸鈉先中和鹽酸后才能與氯化鈣反應(yīng)，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使溶液的堿性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應(yīng)，只是使液體堿性增強，所以CD段的pH上升．
故答案為：
（1）CaCl₂和HCl；
（2）有氣泡產(chǎn)生；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）加入Na₂CO₃溶液增多PH升高．

點評 氣體的制取是初中重要的化學實驗之一，既是難重點，又是考查熱點，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、裝置氣密性檢查方法、氣體的檢驗、驗滿、收集方法，了解實驗步驟和注意事項是解決該類問題的關(guān)鍵．