Question

中和反應在醫(yī)藥衛(wèi)生和工農業(yè)上產中有著廣泛的應用．圖1表示鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH與加入溶液的質量關系．請從曲線圖1中獲取信息，回答下列問題：

（1）pH試紙的使用方法是

撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值

．
（2）實驗操作是按照以上

乙

（甲或乙）圖所示進行．
（3）圖中A點時，溶液中溶質的化學式為

NaOH、NaCl

；
（4）已知100g 溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸能與100gNaOH溶液恰好完全反應．則：
①該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是

8%

．
②當pH=7時，燒杯內未見固體沉淀，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（請寫出規(guī)范的解題步驟）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)pH試紙的使用方法回答；
（2）根據(jù)曲線圖1開始溶液的pH判斷；
（3）根據(jù)向氫氧化鈉溶液中加入的稀鹽酸的量分析溶液中溶質；
（4）當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時，溶液pH=7．根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸的反應，由鹽酸溶液中溶質的量可以出氫氧化鈉、氯化鈉質量，就可以進行有關計算．

解答：解：（1）pH試紙的使用方法是：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；
（2）由曲線圖1開始溶液的pH是大于7，說明了是向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸．所以，實驗操作是按照以上乙圖所示進行；
（3）由曲線圖1可知，在圖中A點時，溶液的pH大于7，說明了向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸的量不足，溶液中有生成的NaCl和未反應的NaOH；
（4）設100gNaOH溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
      HCl+NaOH═H₂O+NaCl
     36.5  40       58.5
 100g×7.3% X         y

36.5

40

=

100g×7.3%

X

解得：X=8g

36.5

58.5

=

100g×7.3%

y

  解得：y=11.7g
①該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)是：

8g

100g

×100%=8%
②得溶液的溶質質量分數(shù)是：

11.7g

100g+100g

×100%=5.85%
故答為：（1）撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值；（2）乙；（3）NaOH、NaCl；（4）①8%；②所得溶液的溶質質量分數(shù)是5.85%．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．