Question

溶液是生活中常用的混合物．
（1）硫酸銅溶液可用于游泳池消毒，硫酸銅溶液中的溶質是    ．
（2）市售的過氧乙酸（CH₃COOOH）溶液中溶質的質量分數(shù)大多為40%，穩(wěn)定性差，室溫下就可分解成乙酸（CH₃COOH），并釋放出氧氣，該反應的化學方程式為    ．將40% 的過氧乙酸溶液稀釋成2%，可用于空氣消毒，稀釋過程中濃溶液與所加水的質量比為    ．
（3）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖2所示．20°C時，將等質量的甲、乙分別放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌并升溫至50°C時，實驗現(xiàn)象如圖1所示．請結合圖示回答下列問題：
①曲線N表示    （填“甲”或“乙”）的溶解度隨溫度變化的情況．
②圖1所示的四種溶液中，溶質質量分數(shù)最小的是    （填字母序號，下同），一定不飽和的是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶液中溶質的判斷方法考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法考慮本題；根據(jù)濃溶液稀釋過程中利用十字交叉法進行計算；（3）①根據(jù)甲和乙在20℃的溶解度大小考慮；②根據(jù)溶液中溶質的多少和50℃甲和乙的溶解度大小情況進行分析．
解答：解：（1）硫酸銅溶液是硫酸銅固體溶于水形成的溶液，只要有水，水一定是溶劑，所以硫酸銅是溶質；
（2）由題意可知反應物是過氧乙酸寫在等號的左邊，生成物是乙酸和氧氣寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，氧氣后面標上上升符號，所以方程式是：2CH₃COOOH=2CH₃COOH+O₂↑；將40% 的過氧乙酸溶液稀釋成2%，需要加入水，由于水中沒有溶質可看做質量分數(shù)為0，根據(jù)十字交叉法：濃度大的數(shù)寫在上邊，濃度小的數(shù)寫在下面，混合后的寫在中間，大數(shù)減小數(shù)即可，所以濃度為40%的溶液與水的質量比是2：38=1：19；
（3）①20℃時N的溶解度大于M的，由燒杯AB中的現(xiàn)象可知甲的溶解度小于乙的，所以曲線N表示乙的溶解度曲線；
②由于B、C、D燒杯中加入的溶質、溶劑質量相等，所以溶質質量分數(shù)相等，A燒杯中加入的溶質與其它燒杯溶質相等，但是有不溶解的，所以溶質質量少了，所以A燒杯中溶質質量分數(shù)最�。籄燒杯中有固體不溶物，說明A溶液一定是飽和溶液，B燒杯中沒有不溶物，可能不飽和也可能剛好飽和，因為在50℃M、N的溶解度都大于20℃M、N的溶解度，且溶液中含有的溶質和溶劑沒變，所以C、D燒杯中的溶液一定是不飽和溶液．
故答案為：（1）硫酸銅（或CuSO₄）；（2）2CH₃COOOH=2CH₃COOH+O₂↑；1：19；（3）①乙；②A；CD．
點評：解答本題關鍵是要知道固體溶于液體時固體是溶質，液體是溶劑；熟悉方程式的書寫方法，知道根據(jù)溶解度判斷溶液是否飽和、溶質質量分數(shù)大小的方法．