Question

17．小夏在實驗室取10g不純的鋅粒樣品和足量稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀酸反應(yīng)）．實驗過程中，制取到的氫氣與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，求樣品中鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而求算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                            2
x                              0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5
則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：樣品中鋅粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式的計算中，過程要完整，數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．