Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用15g石灰石樣品，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	10g	20g	30g	40g	50g
剩余固體的質(zhì)量	12g	9g	6g	5g	5g

請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的5克為雜質(zhì)質(zhì)量，所以石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為15g﹣5g=10g；

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=66.7%

（2）解：設生成CO2的質(zhì)量為x．

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100					44
10g					x

x=4.4g

【解析】根據(jù)由實驗4、5可知固體剩余的質(zhì)量是雜質(zhì)的質(zhì)量，由雜質(zhì)的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，由碳酸鈣的質(zhì)量可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；由碳酸鈣的質(zhì)量可以根據(jù)化學方程式計算出生成的二氧化碳的質(zhì)量即可．
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．