Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如圖：
請(qǐng)回答下面問題：
（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是元素．
（2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有 ．

Answer 1

【答案】
（1）Hg
（2）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2
【解析】解：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，金屬活動(dòng)性順序表中的X是Hg元素．所以答案是：Hg；（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；所以答案是：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍(lán)色變淺，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ． （3）在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 216
所以析出銀的過程是溶液質(zhì)量減少的過程；
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 64
所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程
B點(diǎn)時(shí)鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng)，沒有與Cu（NO3）2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2；所以答案是：Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 ．
【考點(diǎn)精析】掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道在金屬活動(dòng)性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．