11．將鐵粉和銅粉的混合物10g加入100g20%的過(guò)量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥，得到10.8g固體，求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Fe 56，Cu 64，S 32，O 16）

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，10g是鐵粉和銅粉混合物的質(zhì)量，100g20%硫酸銅溶液是過(guò)量的；由題意，經(jīng)過(guò)濾烘干后可得10.8g金屬銅，得到的金屬銅為原混合物中銅的質(zhì)量和生成銅的質(zhì)量之和，據(jù)此可由反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合固體差量法，進(jìn)行分析解答．

解答 解：設(shè)混合物中鐵粉質(zhì)量為x，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu       固體差量
56             64        64-56=8
x                       10.8g-10g=0.8g
$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{10g}×$100%=56%．
答：混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，選用固體差量法是正確解答本題的捷徑．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B．40℃時(shí)，分別在50g水中加入25g甲、乙，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C．40℃時(shí)，分別在50g水中加入20g甲、乙，同時(shí)降溫至20℃，甲乙溶液均為飽和溶液，且析出固體的質(zhì)量相等
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6．己知反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，現(xiàn)有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，向其中加入一定量的鐵粉，按下列要求填空．
（1）反應(yīng)完畢后鐵粉有剩余：反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是銅離子；
（2）反應(yīng)完畢后有銅生成，無(wú)鐵粉剩余：反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是亞鐵離子，可能含有的陽(yáng)離子是銅離子，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是鐵離子；
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是亞鐵離子、銅離子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：
2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2
（1）通過(guò)比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫(xiě)出其中兩點(diǎn)：
①條件都是點(diǎn)燃；
②都是化合反應(yīng)．
（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫(xiě)出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處：第一個(gè)的反應(yīng)物是固體和氧氣，第二、三個(gè)的反應(yīng)物是氣體和氧氣．
（3）課外學(xué)習(xí)Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H2O+CO2↑后，你會(huì)發(fā)現(xiàn)它和上述三個(gè)反應(yīng)相似，其相似之處是條件都是升高溫度．示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中○表示氧原子，●表示碳原子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2；該示意圖說(shuō)明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新分子．

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