Question

為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，向盛有20g石灰石樣品的燒杯中加入足量稀鹽酸，碳酸鈣完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應時間的數(shù)據(jù)記錄如下：

反應時間	t0	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	210	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）則完全反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量______g．
（2）請計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程）

Answer 1

解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：210g-205.6g=4.4g．
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4 g
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=50%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%．
分析：（1）有圖中數(shù)據(jù)分析可知，當燒杯和藥品質(zhì)量不再變化時，說明反應已經(jīng)結(jié)束，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳氣體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而得到石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，從多組數(shù)據(jù)中篩選出對解題有幫助的數(shù)據(jù)、利用質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．