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【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g．依次加熱該混合物t1、t2、t3、t3時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間

t1

t2

t3

t4

剩余固體質量（g）

4.24

4.16

4.08

4.08

試計算：
（1）完全反應后產生的氧氣的總質量為
（2）樣品氯酸鉀純度是多少？

【答案】
（1）1.92g
（2）解：設樣品中氯酸鉀的純度為x．

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

（6g﹣1g）×x

1.92g

= ，x=98%


【解析】解：（1）生成氧氣的質量為 6g﹣4.08g=1.92g
（1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．（2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

練習冊系列答案
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B.表示離子所帶電荷數的是④⑤
C.表示分子中原子個數的是③⑦
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A.
B.
C.
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【題目】下列敘述與對應的示意圖表示正確的是（ ）

A

B

C

D

向一定量的硫酸銅溶液中加鐵粉

向一定量pH=2的鹽
酸中逐滴加水稀釋

電解一定質量的水

等質量的鋅、鐵與足量等濃度稀硫酸反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】草酸的化學式為H2C2O4 ， 甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究：
（1）猜想與假設 第一種：草酸分解產物是CO2和H2；第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解產物是CO2和H2O；第四種：草酸分解產物是CO2、CO．
以上猜想，第種一定不可能，原因是 ．
（2）查閱資料無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，堿石灰是一種常用的干燥劑． 實驗設計（圖中鐵架臺略去）甲同學設計了甲裝置，乙同學設計了乙裝置．

實驗過程甲同學按甲裝置實驗，在給草酸晶體加熱時，先 ， 然后固定在底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁；乙同學按乙裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點火能燃燒，乙同學進一步通過實驗驗證燃燒的氣體為CO，他的操作是 ， 現象是 ．
（3）實驗結論第種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式 ．
（4）反思與評價乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷．由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗．甲同學認為乙同學的設計是科學合理的．請你談談乙裝置優(yōu)于甲裝置之處 ． （答出一點即可）

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