Question

請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其______性．
（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：______．
（3）工業(yè)上可用Cl₂與NAOH溶液作用制漂白粉：Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O．與此類似，可用Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）制漂白粉，試寫出此反應的化學方程式：______．
（4）假黃金（Cu，Zn合金）外觀與黃金（Au）及其相似．試根據(jù)金屬的性質寫出鑒別時與三類不同物質反應的化學方程式（每類各寫一個化學方程式）：①______；②______；③______．

Answer 1

解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱里的異味；故填：吸附；
（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化；
（3）Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；故填：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（4）①金屬銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，鋅可以與氧氣反應生成白色固體氧化鋅，而金不和氧氣，反應的化學方程式為2Cu+O₂2CuO（或2Zn+O₂2ZnO）；故填：2Cu+O₂2CuO（或2Zn+O₂2ZnO）；
②金屬鋅可以稀鹽酸反應放出氫氣，而銅和金不和稀鹽酸反應，反應的化學方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③金屬銅比金活潑，所以金屬銅可以和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
分析：（1）根據(jù)活性炭具有吸附性進行解答；
（2）根據(jù)鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因為鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化進行解答；
（3）根據(jù)Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進行解答；
（4）根據(jù)金屬鋅、銅、金的性質進行解答．
點評：本題考查了化學知識與在生活中的應用，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．