除去CaCl2固體中混有的CaCO3 雜質(zhì)，下列各組中選用試劑，操作方法都正確的是（　　）
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：A、CaCl2固體易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、NaC不能與CaCl2固體、CaCO3反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、CaCO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、CaCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再攪拌、蒸發(fā)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某NaOH固體中含有Na2CO3．老師安排第一小組做除去NaOH固體中Na2CO3的實(shí)驗(yàn)．第二、第三小組同學(xué)做測(cè)定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ，第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是
 
．
甲：適量稀鹽酸  乙：過(guò)量KOH溶液   丙：適量Ba（OH）2溶液  �。哼m量CaCl2溶液．
Ⅱ，第二小組利用左下圖裝置測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱(chēng)量數(shù)據(jù)如下表：則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
稱(chēng)量項(xiàng)目 質(zhì)量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過(guò)量） 141.20
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后15秒） 148.50
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后35秒） 148.30
錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物（反應(yīng)開(kāi)始后55秒） 148.30
Ⅲ、第三組選用另一種方案測(cè)定NaOH和Na2CO3（質(zhì)量為a g）的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）A是
 
（填化學(xué)式）．
（2）B操作的名稱(chēng)是
 
．該實(shí)驗(yàn)要求加入的A溶液必須過(guò)量，檢查A溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是
 
．
（3）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用a、b表示）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2006?棲霞區(qū)三模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放日，老師安排化學(xué)興趣小組的同學(xué)開(kāi)展了有關(guān)NaCl和Na2CO3這兩種常見(jiàn)的鹽的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)任務(wù)如下：
第一小組的同學(xué)：將失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液（分別為NaCl和Na2CO3）區(qū)別開(kāi)來(lái)
第二小組的同學(xué)：除去NaCl固體中的少量Na2CO3
第三小組的同學(xué)：測(cè)定Na2CO3和少量NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）第一小組的同學(xué)為了區(qū)別兩瓶無(wú)色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是
甲、丙
甲、丙
（填寫(xiě)序號(hào)）．
甲：稀鹽酸      乙：AgNO3溶液       丙：澄清石灰水     �。核{(lán)色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
；②甲同學(xué)認(rèn)為：加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
；③乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì)，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）第三小組的同學(xué)根據(jù)下列所給出的藥品、實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)粗略測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物ag中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
藥品：足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、堿石灰（燒堿和氧化鈣的混合物）、濃硫酸
實(shí)驗(yàn)裝置如圖2：
在實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù)：①充分反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為bg； ②反應(yīng)前裝置和藥品的質(zhì)量為c g；③充分反應(yīng)后裝置和藥品的質(zhì)量為d g．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)二個(gè)實(shí)驗(yàn)方案填入下表中（堿石灰和濃硫酸已被選用，下表中不再填寫(xiě)）：
方案 選用的藥品 選用的實(shí)驗(yàn)裝置及組裝時(shí)接口連接順序 需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從上述可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選�。� 混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式
選用的實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào) 組裝時(shí)接口編號(hào)順序
一
CaCl2溶液
CaCl2溶液
 A、B、D、F （毋須填寫(xiě)）
ag、bg
ag、bg
53b
50a
×100%
53b
50a
×100%
二
稀H2SO4
稀H2SO4
A、C、E
A、C、E
①④⑤②③
①④⑤②③
 ag、cg、dg
106(d-c)
44a
×100%
106(d-c)
44a
×100%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

除去CaCl2固體中混有的CaCO3 雜質(zhì)，下列各組中選用試劑，操作方法都正確的是


  1. A.
    加水，攪拌，過(guò)濾，烘干
  2. B.
    加NaCl，攪拌，過(guò)濾，蒸發(fā)
  3. C.
    加適量稀硫酸，攪拌，蒸發(fā)
  4. D.
    加適量稀鹽酸，攪拌，蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年山東省棗莊市四中中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

除去CaCl2固體中混有的CaCO3 雜質(zhì)，下列各組中選用試劑，操作方法都正確的是（ ）
A．加水，攪拌，過(guò)濾，烘干
B．加NaCl，攪拌，過(guò)濾，蒸發(fā)
C．加適量稀硫酸，攪拌，蒸發(fā)
D．加適量稀鹽酸，攪拌，蒸發(fā)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案