Question

（7分）標(biāo)號(hào)為A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，為了探究物質(zhì)組成做了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體。
（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無(wú)色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現(xiàn)象，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。B與稀鹽酸反應(yīng)生成一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見(jiàn)的金屬活動(dòng)順序中的位置是______________（填“氫之前”或“氫之后”）。F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
（4）取另外四種物質(zhì)的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色。G中無(wú)變化，且G為日常生活中常用的調(diào)味品，G為_(kāi)____________。
（5）為了進(jìn)一步確定余下的三種物質(zhì)，同學(xué)們查閱了資料：CO₂可與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，生成NaHCO₃，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如圖所示，若出現(xiàn)___________（填現(xiàn)象），說(shuō)明試管中盛裝的是Na₂CO₃溶液。

（7）若另外兩種堿性物質(zhì)分別是NaOH和Ca(OH)₂ ，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）______________________________________。

Answer 1

（3）  6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
氫前金屬 ，    2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）氯化鈉
（5）CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）試管底部有氣泡生成，上升過(guò)程中小氣泡變小或消失。
（7）分別向未知的兩種無(wú)色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca(OH)₂溶液，無(wú)變化的是NaOH溶液。

解析試題分析：（3）根據(jù)題意可知：A為紅色粉末，不溶于水，且能和鹽酸反應(yīng)。則A為氧化鐵。A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度最小的氣體為氫氣；B可與稀鹽酸生成氫氣，則B應(yīng)為在金屬活動(dòng)性順序中處于氫之前的金屬。
F為白色、不溶于水、能和鹽酸反應(yīng)的固體，應(yīng)為碳酸鈣。其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）G為白色固體；水溶液不能使酚酞變色且是日常生活中常用的調(diào)味品�？纱_認(rèn)G為氯化鈉。
（5）CO₂可與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，生成NaHCO₃的化學(xué)方程式為CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w（現(xiàn)象為有氣泡生成）。二氧化碳?xì)怏w在上升過(guò)程中和水、碳酸鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸氫鈉。所以又會(huì)觀察到試管底部生成的氣泡在上升過(guò)程中小氣泡變小或消失。
（7）若另外兩種堿性物質(zhì)分別是NaOH和Ca(OH)₂，可利用二氧化碳?xì)怏w鑒別二者。具體的方法為：分別向未知的兩種無(wú)色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca(OH)₂溶液，無(wú)變化的是NaOH溶液。
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、復(fù)分解反應(yīng)、堿的性質(zhì)、碳酸鹽的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)