Question

（7分）標號為A、B、C、D、E、F、G七種物質均為初中化學常見物質，為了探究物質組成做了如下實驗：

（1）觀察外觀：A為紅色粉末，B為黑色粉，末其余均為白色固體。
（2）分別加足量的水振蕩，A、B、F不溶，其他均成無色溶液。
（3）若向A、B、F中加足量的稀鹽酸，均可觀察到明顯的現象，A中發(fā)生反應的化學方程式________________。B與稀鹽酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，由此可知B在常見的金屬活動順序中的位置是______________（填“氫之前”或“氫之后”）。F中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
（4）取另外四種物質的溶液，分別滴加酚酞試液，C、D、E顯紅色。G中無變化，且G為日常生活中常用的調味品，G為_____________。
（5）為了進一步確定余下的三種物質，同學們查閱了資料：CO₂可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃，寫出此反應的化學方程式為___________________。
另取C、D、E中的溶液于三支試管中，用滴管分別加入少量的稀鹽酸，如圖所示，若出現___________（填現象），說明試管中盛裝的是Na₂CO₃溶液。

（7）若另外兩種堿性物質分別是NaOH和Ca(OH)₂ ，請你設計實驗驗證：（包括實驗步驟、現象和結論）______________________________________。

Answer 1

（3）  6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
氫前金屬 ，    2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）氯化鈉
（5）CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）試管底部有氣泡生成，上升過程中小氣泡變小或消失。
（7）分別向未知的兩種無色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca(OH)₂溶液，無變化的是NaOH溶液。

解析試題分析：（3）根據題意可知：A為紅色粉末，不溶于水，且能和鹽酸反應。則A為氧化鐵。A與鹽酸反應的化學方程式為：6HCl+Fe₂O₃==2FeCl₃+3H₂O
在標準狀況下密度最小的氣體為氫氣；B可與稀鹽酸生成氫氣，則B應為在金屬活動性順序中處于氫之前的金屬。
F為白色、不溶于水、能和鹽酸反應的固體，應為碳酸鈣。其與鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+CaCO₃==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）G為白色固體；水溶液不能使酚酞變色且是日常生活中常用的調味品�？纱_認G為氯化鈉。
（5）CO₂可與Na₂CO₃溶液反應，生成NaHCO₃的化學方程式為CO₂ +H₂O+Na₂CO₃ ==2NaHCO₃
（6）碳酸鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳氣體（現象為有氣泡生成）。二氧化碳氣體在上升過程中和水、碳酸鈉溶液反應會生成碳酸氫鈉。所以又會觀察到試管底部生成的氣泡在上升過程中小氣泡變小或消失。
（7）若另外兩種堿性物質分別是NaOH和Ca(OH)₂，可利用二氧化碳氣體鑒別二者。具體的方法為：分別向未知的兩種無色溶液中通CO₂氣體，渾濁的是Ca(OH)₂溶液，無變化的是NaOH溶液。
考點：物質的推斷、復分解反應、堿的性質、碳酸鹽的性質、化學方程式的書寫