分析 (1)根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題;
(2)根據(jù)金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式,根據(jù)防止鐵生銹的措施分析回答.
解答 解:(1)金屬活動性越強,越容易生銹,由“金龍紋手鐲”光彩奪目,完好無損;銅鏡表面有銅銹;鐵器則銹跡斑斑,殘存很少,可知鐵最活潑,銅次之,金最不活潑.所以,三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵>銅>金;
(2)金屬材料包括金屬和合金,生鐵和鋼都是鐵的合金,屬于金屬材料;煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是鐵和二氧化碳,反應(yīng)的方程式是:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,防止鐵生銹的方法較多,例如:在鐵制品表面鍍一層其他金屬,刷漆、涂油等.
故答為:(1)鐵、銅、金;(2)金屬材料,F(xiàn)e2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;刷漆、涂油等.
點評 解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動性及其應(yīng)用,熟練掌握方程式的書寫方法.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題
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