Question

9．在一定溫度下，將15g硝酸鉀全溶于60g水，所得溶液分成等質(zhì)量的三份：
（1）取第一份，放在密閉容器中，將溫度升高到70℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加�?5g水；
（3）取第三份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼亩�倍（此時溶液還未飽和），可再加硝酸8.3g
或蒸發(fā)12.5g水．

Answer 1

分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：將15g硝酸鉀溶解在60g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{15g}{15g+60g}$×100%=20%；平均分成三份后，其中每份溶液的質(zhì)量=（15g+60g）×$\frac{1}{3}$=25g；
（1）根據(jù)溶液的均一性，平均分成三份后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；溫度升高，溶質(zhì)的溶解度變大，但溶液因沒有溶質(zhì)可繼續(xù)溶解而溶液組成不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%；
（2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20%×$\frac{1}{2}$=10%；設(shè)需要加水的質(zhì)量為y，25g×20%=（y+25g）×10%，解得y=25g．
（3）使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大為原來的2倍，即溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=20%×2=40%；設(shè)需要增加硝酸鉀的質(zhì)量為x，25g×20%+x=（25g+x）×40%，解得x≈8.3g；設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為z，25g×20%=（25g-z）×40%，解得z=12.5g．
故答案為：（1）20%  （2）25  （3）8.3  12.5．

點評 本題難度不大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．