Question

8．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖示可知生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，根據(jù)氫氣算出鋅和硫酸、生成硫酸鋅的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)要生成0.1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z
則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98       161       2
x       y         z         0.1g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g  y=4.9g  z=8.05g
（1）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為：4.9g÷9.8%=50g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}×100%$≈15.1%
答：（1）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量為50g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．

點評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖示知道生成氫氣質(zhì)量為0.1g，再根據(jù)氫氣質(zhì)量算出各物質(zhì)的質(zhì)量．