16．下列整理歸納中，得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．溶液中的溶劑一定是水
B．酸、堿中一定都含有氧元素
C．生成鹽和水的反應一定是中和反應
D．與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味的化肥一定是銨態(tài)氮肥

分析 A、根據(jù)常見的溶劑，進行分析判斷．
B、根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；進行分析判斷．
C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水．
D、根據(jù)銨態(tài)氮肥的檢驗方法進行分析．

解答 解：A、溶液中的溶劑不一定是水，也可能是酒精等，例如碘酒，故選項說法錯誤．
B、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；堿中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故選項說法錯誤．
C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項說法錯誤．
D、銨態(tài)氮肥中的銨根離子和熟石灰研磨后會生成氨氣，氨氣具有氨味，故選項說法正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握中和反應的特征、酸與堿的概念、常見的溶劑、銨根離子的驗證等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．20℃時，某物質(zhì)在50克水中，最多溶解0.8克，則該物質(zhì)的溶解性為（　�。�
A．可溶B．易溶C．微溶D．難溶

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．建立微觀和宏觀之間的聯(lián)系是科學的思維方式．下列敘述錯誤的是（　　）
A．天熱時鋼軌之間的縫隙變小，因為溫度升高，原子的體積變大
B．冰和干冰的化學性質(zhì)存在差異，因為構(gòu)成它們的分子不同
C．夏天洗衣服干得比冬天快，因為氣溫高，分子運動速率加快
D．NaOH和KOH的溶液都具有堿性，因為它們在水中均解離出OH-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖（未配平）如圖所示．根據(jù)微觀示意圖，得出的下列結(jié)論正確（　�。�
A．反應前后各元素化合價不變B．反應中氫元素的化合價有2種
C．該反應為置換反應D．生成物的質(zhì)量比為14：1或1：14

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．H+、K+、Cl-、OH-
C．K+、NH4+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體作干燥劑是因為氫氧化鈉固體易潮解
B．氣體比液體容易被壓縮，原因是物質(zhì)的氣態(tài)分子小而液體分子大
C．任何飽和溶液升高溫度均能變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D．木條燃燒、鐵生銹、生石灰變成熟石灰、干冰升華都屬于化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時，將60g a溶于50克水中得到溶液的質(zhì)量為75克．
（2）將相同質(zhì)量t2℃時的a、b、c飽和溶液的溫度降低到t1℃時，析出晶體最多的是a．
（3）將t1℃時的a、b、c飽和溶液的溫度升高到t2℃時，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是b．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到的氣體的質(zhì)量和體積分別是（　　）
A．a g，10mLB．8a/9 g，5 mLC．a/9 g，20mLD．a/9 g，5mL

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑．

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易潮解，還能與二氧化碳反應，所以必須密封保存．
（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O．試推斷X的化學式為Na2SiO3．
（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，食鹽的來源可以先用海水獲取粗鹽再用粗鹽提純得到精鹽，試分析以下過程后填寫下列空白：
①操作Ⅰ的名稱是溶解．
②海水曬鹽與下述操作中A的原理相同．
③上述操作可能用到下列裝置，其中裝置B的作用是過濾．
（4）某化學興趣小組稱取8.0gNaOH固體，預配成20%的溶液，需量取32.0ml蒸餾水，該興趣小組向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反應后，將溶液低溫蒸發(fā)，獲得固體經(jīng)稱量質(zhì)量為13.7g．
【提出疑問】通過分析，大家認為得到的固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)可能有問題，按初中化學現(xiàn)有知識計算，8.0gNaOH若全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體的質(zhì)量應該為10.6g．
【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2會生成NaHCO3，請寫出該反應的化學反應方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
【討論計算】上述反應中生成的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g；NaHCO3的質(zhì)量為8.4g；通入CO2的質(zhì)量為6.6g．

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