Question

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖．

（1）.分別寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）實(shí)驗(yàn)開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是。
（3）高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是(用化學(xué)方程式表示)。
（4）用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制含雜質(zhì)2%的生鐵噸
（5）某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0．2 g氫氣，該合金中的金屬可能是
A.Zn 和Fe
B.Cu和Ag
C.Zn和Cu
D.Mg 和Al

Answer 1

【答案】
（1）紅色粉末變成黑色,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體,移近火焰,若發(fā)出輕微的爆鳴聲,證明空氣已經(jīng)排盡
（3）2C＋O2 2CO,2C＋CO2 2CO
（4）114.3
（5）A
【解析】(1).硬質(zhì)玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡。
(3)高爐煉鐵中，焦炭的兩個作用是：2C＋O2 2CO，2C＋CO2 2CO。
(4)用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制含雜質(zhì)2%的生鐵∶

Fe2O3+3CO	2Fe+3CO2
160	112
80％×200t	x×98％

＝
,x＝114.3t。
(5)A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的相對原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是0.2g，故選項(xiàng)正確；
B、銅和銀都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯誤；
C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯誤；
D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，可知，如果生成0.2g氫氣時，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的，選項(xiàng)錯誤。
所以答案是：A
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用金屬材料的選擇依據(jù)和一氧化碳還原氧化鐵的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．