Question

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（2）求第二次生成氫氣質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，可寫化學(xué)反應(yīng)方程式；由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品的質(zhì)量=7.8g+1.95g=9.75g．
（2）分析知減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.1g-8.45g=0.65g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出生成氫氣的質(zhì)量；

解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的7.80g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，由第二次消耗的鋅的質(zhì)量可知每10g鹽酸消耗的鋅的質(zhì)量是9.10g-8.45g=0.65g，所以原固體質(zhì)量為0.65g+9.1g=9.75g，則該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.8g

9.75g

×100%=80%；
（2）分析知第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
0.65g          x

65

0.65g

=

2

x

x=0.02g
故答案為：（1）80%；（2）第二次生成氫氣質(zhì)量是0.02g．

點評：根據(jù)所給的實驗數(shù)據(jù)分析每次加入10g稀鹽酸固體剩余物質(zhì)量的變化，可對反應(yīng)進(jìn)行的情況進(jìn)行判斷，并明確參加反應(yīng)的是固體中的鋅，這是解決本題的關(guān)鍵．