下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)(單位:g/100g水),請回答問題:
溫度(℃)
10
20
40
60
80
KNO3
20.9
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.8
36
36.6
37.3
38.4
 
(1)10℃時,KNO3 溶解度是        g/100g水。
(2)以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是        。
(3)40℃時,將70gKNO3固體加入100g水中,充分攪拌,形成的溶液質(zhì)量為       g。
(4)60℃時,KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,通過       方法獲得較純凈的KNO3晶體。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),請在坐標圖中描點、繪制符合KNO3溶解度變化規(guī)律的曲線       

(6)向20mL水中溶解一定量KNO3固體的操作如右圖:請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度數(shù)據(jù)回答:A、B、C中
溶液一定是飽和溶液的是       ,一定是不飽和溶液的是       。當x =       g
時,B中恰好沒有固體剩余。
(1)20.9  (2)NaCl   (3)163.9   (4)冷卻飽和溶液(降溫)(5)五點標的正確(1分);線光滑,趨勢正確(1分)。不光滑曲線或折線扣1分;原點出發(fā)扣1分
(6)B    A    1.32

試題解析:由表中信息可知:10℃時KNO3 溶解度是g/100g水。
以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是氯化鈉。
40℃時,KNO3 溶解度是63.9g,加入70g沒有完全溶解,溶液質(zhì)量=溶質(zhì)(溶解的)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=63.9g+100g=163.9g。
結(jié)晶的方法有兩種:①冷卻飽和溶液,該法適應于溶解度受溫度影響大的,如硝酸鉀,②蒸發(fā)溶劑法,該法適應于溶解度受溫度影響小的,如氯化鈉。故KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl,通過冷卻飽和溶液方法獲得較純凈的KNO3晶體。
按照表中給出的溫度描點繪圖。
練習冊系列答案
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喝了汽水以后常常會打嗝。下列圖示能正確解釋這一現(xiàn)象的是

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度:
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
 
(1)從表中可得到的一條信息是                               
(2)在20℃時,向100g水中加入50g氯化銨,形成氯化銨的    (填“飽和”或“不飽和“)溶液,將其溫度升高至60℃時,溶液的質(zhì)量為     g,該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為     

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
 
(1)用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,根據(jù)上表所提供的 數(shù)據(jù),在如圖的坐標紙上繪制兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線﹣﹣溶解度曲線。
(2)從繪制的溶解度曲線上查出在25℃時,硝酸鉀的溶解度為     g。
(3)在    ℃時,兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。
(4)從圖中看出,要提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀,可采用的方法是                          。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時的溶解度.
溫度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
 
(1)在0~20℃時,KCl的溶解度  (填“>”或“<”)NaCl的溶解度.
(2)20℃時,向100g水中加入25g氯化鈉,充分溶解后,得到的溶液為  (填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為        
(3)20℃時,進行了如下圖所示的實驗.
20℃100g水加KCl20g升溫至40℃升溫至100℃A B 加KCl20gC 加28g KCl恒溫100℃D E
①A~E中,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的是          
②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小的是           (填字母序號).
a.加入2g KCl        b.加入100g 100℃的水      c.降溫至40℃

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。在冬天氣溫為5℃時配制的氫氧化鈣飽和溶液,在夏天氣溫為38℃時(水的蒸發(fā)忽略不計),不可能出現(xiàn)的情況是(  )
A.溶液變渾濁B.溶液變?yōu)椴伙柡?/td>
C.溶液質(zhì)量變小D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃,則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是
A.a(chǎn)>b>cB.c>b>a
C.b>a=cD.b>a>c

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化銨固體在不同溫度時的溶解度
溫度/℃
0
20
40
60
80
10
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
 
(1)醫(yī)療上,氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水,生理鹽水中溶質(zhì)為                   
(2)從海水中提取食鹽通常采取晾曬海水的方法而不用降溫方法,這是因為隨溫度升高氯化鈉的溶解度變化           (填“大”或“小”)。
(3)20℃時,向100g水中加入25g氯化鈉,充分溶解后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為          。
(4)現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為增大到20%,應該蒸發(fā)掉              g水。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

(1)隨著溫度的升高,溶解度減小的是         ;
(2)t1℃時,B、C的          相等;
(3)t2℃時,要使接近飽和的A溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的一種方法是                 

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