Question

17．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅
• B． 向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生
• C． c點所得固體為銀和銅
• D． d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應，如果反應后鋅過量，則再和硝酸銅反應；
鋅和硝酸銀、硝酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag，
65                                      216     
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，
65                                            64
由以上質量關系可知，鋅和硝酸銀反應后溶液質量減小，和硝酸銅反應后溶液質量增大，即從開始反應至b點時，是鋅和硝酸銀反應，b-c點時是鋅和硝酸銅反應．

解答 解：A、a點時鋅和部分硝酸銀反應，溶液中的溶質有：反應生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應的硝酸銅，故錯誤；
B、b點時鋅和硝酸銀恰好反應，固體中只有銀一種物質，加入鹽酸沒有氣泡產生，故錯誤；
C、b～c段是鋅和硝酸銅反應，c點表示鋅和硝酸銅恰好反應，所得固體為銀和銅，故正確；
D、d點表示鋅過量，所得溶液中溶質只有硝酸鋅，故錯誤．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．