一定質(zhì)量10%的A溶液和一定質(zhì)量10%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀B，過(guò)濾，干燥后稱重B為9.8g，化學(xué)方程式為A+2NaOH=B↓+Na2SO4（已配平）
（1）A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為_(kāi)_____
（2）求濾出B后所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）由于B是藍(lán)色沉淀，所以B是氫氧化銅，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)可知A是硫酸銅，所以該反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為（1）（64+32+16×4）-[64+（1+16）×2]=62
（2）設(shè)：生成硫酸鈉質(zhì)量為x，硫酸銅溶液的質(zhì)量為y，氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z．
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160   80       98       142
10%y 10%z      9.8g       x
160
10%y
=
80
10%z
=
98
9.8g
=
142
x

x=14.2g   y=160g  z=80g
硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
14.2g
160g+80g-9.8g
×100%=6.2%
故答案為：（1）62；（2）答：濾出B后所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.2%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?茂名）氯化鎂是制取鎂的原料之一．現(xiàn)要測(cè)定某化工產(chǎn)品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
編號(hào) 1 2 3 4 5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g 10 10 10 10 10
生成沉淀的質(zhì)量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32
請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）表中a為
1.16
1.16
．
（2）樣品中的氯化鉀屬于化肥中的
鉀
鉀
肥，可回收利用．
（3）所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
11.2%
11.2%
．
（4）計(jì)算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是
C
C
（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質(zhì)生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請(qǐng)簡(jiǎn)述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項(xiàng)）．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：
以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
ECADB
ECADB
；（用字母代號(hào)表示）；其中B中的儀器名稱是
玻璃棒和燒杯
玻璃棒和燒杯
；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是
砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了
砝碼和被稱量物質(zhì)放顛倒了
；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為
11.5g
11.5g
g．
（4）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，應(yīng)該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來(lái)中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液8g．計(jì)算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

小明和小李在實(shí)驗(yàn)室分別配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)．
（1）小明配制的是100g 10%的氫氧化鈉溶液．
①小明用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤(pán)天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是如圖的
B
B
（填字母）．

②下列儀器中，量取水時(shí)需要用到
c和d
c和d
儀器（填序號(hào)），溶解時(shí)需要用到e和
a
a
儀器（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是
加速溶解
加速溶解
．a(chǎn)．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿．
③氫氧化鈉溶解時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量
小于
小于
（填“大于”或“小于”和“等于”）水合過(guò)程放出的熱量，得到的氫氧化鈉溶液可以導(dǎo)電，原因是
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
氫氧化鈉溶于水能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
．
（2）小李用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．
①小李的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、
量取
量取
、
溶解
溶解
、裝瓶保存．
②小李進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是
D
D

A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒    B．托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C．托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、燒杯D．量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
③如果小李所配鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，你認(rèn)為可能的原因是
量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉(zhuǎn)移水時(shí)，有少量水灑出
量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)；用量筒向燒杯中轉(zhuǎn)移水時(shí)，有少量水灑出
（答兩點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東省茂名市九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(11分)氯化鎂是制取鎂的原料之一。現(xiàn)要測(cè)定某化工產(chǎn)品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

編號(hào)

1

2

3

4

5

加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g

10

10

10

10

10

生成沉淀的質(zhì)量/g

0.58

a

1.74

2.32

2.32

請(qǐng)分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)表中a為_(kāi)_____。(2分) 

(2)樣品中的氯化鉀屬于化肥中的______肥。(2分)

(3)所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(2分)

(4)計(jì)算樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省九年級(jí)（下）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

酸、堿、鹽都是重要的化合物，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的是______（填字母）．
A．有水生成        B．有氣體生成
C．有單質(zhì)生成      D．有難溶物生成
（2）觀察圖1，請(qǐng)簡(jiǎn)述聞濃鹽酸氣味的操作方法（或注意事項(xiàng)）．
（3）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有關(guān)操作如下圖所示：
以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)開(kāi)_____；（用字母代號(hào)表示）；其中B中的儀器名稱是______；C操作中出現(xiàn)的錯(cuò)誤是______；若C中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則氫氧化鈉和紙片的實(shí)際總質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（4）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的酸堿度，應(yīng)該如何操作？
（5）工業(yè)上常用氫氧化鈉來(lái)中和廢水中的鹽酸，現(xiàn)取廢液50g，逐滴滴入10%的氫氧化鈉溶液中和，當(dāng)溶液pH為7時(shí)，用去氫氧化鈉溶液8g．計(jì)算廢水中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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