Question

8．物質(zhì)M燃燒的化學(xué)方程式為：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現(xiàn)有下列推斷：①M由C，H兩種元素組成；②M中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%；③6.4gM燃燒還生成了7.2g H₂O；④M的相對分子質(zhì)量為64，其中正確的是（　　）

• A． ①②
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)計算二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量和根據(jù)化學(xué)方程式計算，水的質(zhì)量及其氫元素的質(zhì)量，確定物質(zhì)的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量，再計算M中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)M完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質(zhì)量；
④根據(jù)化學(xué)方程式計算，已知6.4g某物質(zhì)M完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算M的相對分子質(zhì)量．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)水質(zhì)量為x，
2M+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                        88      72
                       8.8g     x
則$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
解得x=7.2g，故氫元素的質(zhì)量為7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g；
碳元素的質(zhì)量+氫元素的質(zhì)量=2.4g+0.8g＜6.4g，故M應(yīng)由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，再計算M中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正確；
③由①分析可知，6.4gM燃燒還生成了7.2gH₂O，故③正確；
④根據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)M的相對分子質(zhì)量為y，
2M+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2y                    88
6.4g                 8.8g
$\frac{2y}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得M=32，故④錯誤
故選：C．

點評 要求掌握并理解各元素的相對原子質(zhì)量的作用；求物質(zhì)中各元素的比值，計算某分子的相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是基本的計算．