Question

鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量可能為：

A．0.15g

B．0.30g

C．0.50g

D．0.75g

Answer 1

BC

解析試題分析：（1）設(shè)5.6g金屬全部是鐵，則
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                2
5.6g          X
56：2=5.6g：X
X=0.2g
（2）設(shè)5.6g金屬全部是鋁，則
2Al+ 3H₂SO₄= Al₂（SO₄）₃ + 3H₂↑
54                                6
5.6g                     Y
54：6=5.6g：Y
Y=0.62g
由（1）、（2）得，鐵粉、鋁粉的混合物5.6g與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量因該處于0.2g和0.62g之間，故選BC。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：本題要考查金屬組分的質(zhì)量區(qū)間，可以采用極限計(jì)算的方法，從而得出混合金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量區(qū)間，進(jìn)而得出合理答案，本題難度較大。