Question

下列是某些鹽與酸反應的化學方程式，分析后回答問題．
①AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
②Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂CO₃ （H₂O+CO₂↑）
③Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
（1）由反應①可知氯化銀

 

（填寫“能”或“不能”）和稀硝酸反應．
（2）由上述三個反應可知，鹽和酸反應生成新鹽和新酸，但是卻不能用硝酸銀和碳酸反應制取硝酸，原因是

 

．
（3）若要驗證一種無色溶液中含有碳酸鈉、氯化鈉兩種溶質，就可向該溶液中加入過量的稀硝酸，有

 

產生則說明含有碳酸鈉，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)則含有氯化鈉．其中加入過量的稀硝酸其目的是

 

．

Answer 1

考點：鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）由化學方程式，進行分析；
（2）考慮強酸制弱酸的原理；（3）考慮碳酸根與酸反應生成二氧化碳．

解答：解：
（1）由反應①AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃可知，氯化銀不能和稀硝酸反應，如果能反應，則不能共存．
（2）至于強酸制弱酸的原理，你可以想想，假設硝酸銀和碳酸反應生成碳酸銀和硝酸，而生成碳酸銀和硝酸，兩者不共存，會繼續(xù)反應生成碳酸和硝酸銀．故弱酸不能制強酸．
（3）若要驗證一種無色溶液中含有碳酸鈉、氯化鈉兩種溶質，就可向該溶液中加入過量的稀硝酸，因為碳酸根與酸反應生成二氧化碳，則如果有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生則說明含有碳酸鈉．再加入硝酸銀溶液，因為氯離子與銀離子生成氯化銀，故如果有白色沉淀出現(xiàn)則含有氯化鈉．其中加入過量的稀硝酸其目的是使碳酸鈉充分反應，防止碳酸根與銀離子生成碳酸銀沉淀，干擾實驗結論．
故答案為：
（1）不能．
（2）弱酸不能制強酸．
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體；使碳酸鈉充分反應．

點評：本題主要考查了眼的化學性質，注意“碳酸根與酸反應生成二氧化碳”的利用．