Question

已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；              猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；          猜想四：該粉末由

鐵和銅

組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄ 溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)，Mn元素在生成物中顯+2價(jià)，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅	取一個(gè)小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 稀鹽酸或稀硫酸 ．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、干燥，稱量固體為5.52克．	淺綠色溶液變?yōu)闇\粉色．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末， 用磁鐵充分吸引 （用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）初步結(jié)論：猜想

三

成立；實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑（硫酸也給分）

．
（5）數(shù)據(jù)處理：試計(jì)算粉末原料中任意一種金屬所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用金屬名稱和百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù)）

鐵 79.6%

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根據(jù)三種金屬的組合對(duì)照已有的猜想可知進(jìn)行分析；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】錳和鐵會(huì)與酸反應(yīng)，銅不會(huì)與酸反應(yīng)，錳與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，鐵可與磁鐵吸引進(jìn)行分析；
初步結(jié)論：根據(jù)從銅鐵錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析．

解答：解：【提出猜想】從三種金屬的組合對(duì)照已有的猜想可知，缺少鐵和銅的組合，故答案為：鐵和銅；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】鐵和錳都能與酸反應(yīng)，而銅不與酸反應(yīng)，有紅色粉末不溶解，說(shuō)明加入的溶液中酸，從而說(shuō)明物質(zhì)中有銅．取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應(yīng)完全后過(guò)濾、干燥，稱量固體為5.52克．反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加了，只有錳能置換出硫酸亞鐵中的鐵，故物質(zhì)中一定含有錳和鐵，看到的現(xiàn)象為淺綠色溶液變?yōu)闇\粉色．鐵能被磁鐵吸引，取5.5克粉末，用磁鐵充分吸引，稱量剩余金屬粉末為1.12克．說(shuō)明物質(zhì)中含有鐵．
（4）初步結(jié)論：由以上實(shí)驗(yàn)可以得出物質(zhì)中含有錳、鐵、銅三種物質(zhì)，與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)，總物質(zhì)質(zhì)量為：5.5g，其中鐵粉5.5g-1.12g=4.38g，所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4.38g

5.5g

×100%=79.6%
故答案為：
猜想四：鐵和銅．
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	稀鹽酸或稀硫酸．
錳		淺綠色溶液變?yōu)闇\粉色．
	，用磁鐵充分吸引	有大量黑色粉末被磁鐵吸引．

（4）三 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑（硫酸也給分）．
（5）鐵 79.6%．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的知識(shí)和學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答．