Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,回答下列問題:

（1）寫出圖中標號儀器的名稱:①____________________________________。

（2）實驗室用KMnO4制取氧氣:

①應選擇的發(fā)生裝置是________________________（填字母）,發(fā)生反應的化學方程式是________________________。若用排水法收集氧氣，集滿后停止制取氧氣的正確操作步驟是________________________。

②若實驗室加熱15.8 g KMnO4至完全分解，理論上應得到氧氣__________g。

（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,反應的化學方程式為________________________。不選用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳的原因是________________________，若用C裝置制取二氧化碳,與B裝置相比其優(yōu)點是________________________。

（4）常溫下可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H2S）氣體,已知硫化氫氣體的密度比空氣大,能與水反應。若要收集硫化氫氣體,可選擇的收集裝置是________________________ （填字母）。

Answer 1

【答案】試管 A 應先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈 1.6 反應速率太快,不利于氣體的收集（其他合理答案均可） 可隨時控制反應的發(fā)生與停止 D

【解析】

（1）標號①的儀器是試管。

（2）①利用高錳酸鉀制氧氣，該反應的反應物為固體，反應需加熱，所以發(fā)生裝置應該選擇A；高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化碳和氧氣，其反應原理為，用排水法收集氧氣，集滿后停止制取氧氣的正確操作步驟是應該先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈；

②設加熱15.8 g高錳酸鉀至完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x，則

，x=1.6 g；

（3）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的反應原理為，碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應速率太快，不利于氣體的收集，所以實驗室一般不用碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應制取二氧化碳。C裝置中當用彈簧夾夾住膠皮管時，U型管內(nèi)由于氣體增多，壓強增大，會將部分液體壓入長頸漏斗中，使液面降至有孔隔板以下，故使固液分離，從而導致反應停止；若打開膠皮管上的彈簧夾，氣體逸出，U型管內(nèi)壓強變小，長頸漏斗中的液體流下，固體與液體接觸，發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，所以C裝置與B裝置相比，其優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止。

（4）已知硫化氫氣體的密度比空氣大，能與水反應，所以應用向上排空氣法收集，收集裝置應選D。