（6分）將密度為1.14g/cm3的H2SO4溶液75ml倒入燒杯置于托盤天平的左盤上，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片若干，反應(yīng)停止后取出剩余鋅片，向天平右盤添加11.0g砝碼，天平又達到平衡。另外稱得上述剩余鋅片的質(zhì)量為1.65g。
（1）倒入燒杯中的硫酸溶液質(zhì)量為              g，反應(yīng)完后溶液增重了         g
（2）最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是               g
（3）反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）   85.5g，  11.0g  （2）   13g   （3）29．1%
（1）75mL密度為1.14g/cm3的H2SO4溶液質(zhì)量為：75×1.14═85.5g，反應(yīng)完成后取出鋅片，向天平右盤添加了11g砝碼，故溶液增重11g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加
65              2               65-2=63
x                                    11g
65/ x=63/11
x=11.35g
則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量=11.35g+1.65g=13g
答：最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是13g．
（3）由題意，硫酸完全反應(yīng)，設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161
11.35g      y
65/11.35="161/" y
y═28.11g
反應(yīng)后溶液增加了11g，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：85.5g+11g=96.5g
故反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：28.11÷96.5×100%═29.1%
答：反應(yīng)完后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是29.1%
練習(xí)冊系列答案
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實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
原固體混合物的質(zhì)量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的質(zhì)量
2g
m
5g
5g
請分析表中的數(shù)據(jù)回答并計算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填寫化學(xué)式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？　

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某化肥廠產(chǎn)品包裝廣告如下：

（1）硝酸銨中氮與氧的原子個數(shù)比為              ；
（2）硝酸銨是由          種元素組成的；
（3）硝酸銨分子中硝酸根（NO3-）中氮元素化合價為 +5價，則銨根（NH4+）中氮元素的化合價為          價；
（4）通過計算說明該廣告否真實？

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（9分）5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是                                              。
（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）。

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（2）10g該合金中銅的質(zhì)量為         g。
（3）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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